Lấy x gam P2O5 cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 4M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 3x gam chất rắn. Giá trị x gần nhất với Đáp án là 22,72 (Không chép mạng, giải bằng cách quy đổi sản phẩm thành ion chia 2 trường hợp giúp mình, giải chi tiết hứa đánh giá 5 sao)

Đáp án:

$n_{NaOH}=0,338.4=1,352(mol)$

$n_{P_2O_5}=\dfrac{x}{142}(mol)$

$\Rightarrow n_{H_3PO_4}=\dfrac{x}{71}(mol)$ 

* Nếu dung dịch sau phản ứng chứa muối trung hoà và có thể có kiềm dư, quy đổi dd thành:

$\begin{cases} Na^+: 1,352(mol)\\ PO_4^{3-}: \dfrac{x}{71}(mol)\\ OH^-: 1,352-\dfrac{3x}{71}(mol)\end{cases}$

$\Rightarrow 23.1,352+95.\dfrac{x}{71}+17\left(1,352-\dfrac{3x}{71}\right)=3x$

$\Rightarrow x=22,72(g)$ 

Thử lại: $n_{H_3PO_4}= 0,32(mol)$

$\Rightarrow T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=4,225\ge 3$ (TM)

* Nếu dd sau phản ứng chứa muối axit và có thể có axit dư, quy đổi dd thành:

$\begin{cases} Na^+: 1,352(mol)\\ PO_4^{3-}: \dfrac{x}{71}(mol)\\ H^+: \dfrac{3x}{71}-1,352(mol)\end{cases}$

$\Rightarrow 23.1,352+95.\dfrac{x}{71}+1.\left(\dfrac{3x}{71}-1,352\right)=3x$

$\Rightarrow x=18,36(g)$

Thử lại: $n_{H_3PO_4}=0,259(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=5,22>2$ (vô lí vì $T\le 2$ thì thoả mãn) $\Rightarrow$ loại 

Vậy $x=22,72g$ 

Đáp án:

$22,72$

Giải thích các bước giải:

Vì thu được $3x(g)$ chất rắn nên giả sử hỗn hợp chất rắn còn $NaOH$ dư và muối photphat trung hòa

$\Rightarrow n_{P_2O_5}=\dfrac{x}{142}$

$\Rightarrow n_{PO_4^{3-}}=\dfrac{2x}{142}$

Quy đổi về: $\begin{cases} PO_4^{3-}:\dfrac{2x}{142}(mol)\\ Na^+:0,338.4=1,352(mol)\\ OH^-:\text{Bảo toàn điện tích: }(1,352-\dfrac{2x}{142}.3)(mol)\end{cases}$

Bảo toàn KL: $3x=95.\dfrac{2x}{142}+1,352.23+17.(1,352-\dfrac{2x}{142}.3)$

$\Rightarrow x=22,72$