. Lấy một hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 có khối lượng m (gam) đem nung thu được chất rắn X và khí O2. Trộn lượng khí O2 sinh ra với không khí theo tỉ lệ thể tích là 2:3 trong bình kín thu được hỗn hợp Y. Cho vào bình 1,128gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Z (có mặt một khí duy trì sự cháy) trong đó khí CO2 chiếm 27,5% về khối lượng. Tính khối lượng m ban đầu, biết trong chất rắn X có 43,5 gam MnO2 chiếm 46,4% về khối lượng. gợi ý: TH1 cacbon pư hết với oxi TH2 cacbon pư vs oxi còn dư cacbon dư pư tiếp vs oxi tạo ra CO giúp mk với mai mk pk nộp r:(

Giải thích các bước giải +Đáp án:

Ta có:  trong Z có $O_{2}$ và $CO_{2}$ dư

$n_{C}$ =$\frac{1,128}{12}$ =0,094(mol)

Ta có phương trình hóa học biểu diễn như sau:

  C+ $O_{2}$→ $CO_{2}$   (Phương trình đã được cân bằng)   (1)

Theo (1) có: 

$n_{O2}$ =$n_{CO2}$ =$n_{C}$ =0,094(mol)

Gọi $n_{O2}$ =2a(mol)⇒$n_{KK}$=3a(mol)  (vì theo tỉ lệ thể tích là 2:3)

Xét Y có:

$n_{O2}$=2a+3a.20%=2,6a(mol)

$n_{N2}$=3a.80%=2,4(mol)

Xét Z có:

$n_{CO2}$ =0,094(mol)

$n_{N2}$=2,4(mol)

$n_{O2 dư}$ =$n_{O2 ban đầu}$- $n_{O2 đã phản ứng}$

=2,6a-0,094(mol)

→$m_{CO2}$=0,094.44=4,136(g)

⇒$m_{Z=}$ $\frac{4,136}{27,5 %}$ =15,04(g)

⇒4,136 + 2,4a.28 + (2,6a - 0,094).32 = 15,04

⇒ a = 0,0925

⇒$n_{O2=}$  = 0,0925.2 = 0,185(mol)

$m_{X}$  = $\frac{43,5}{46,4 %}$ = 93,75(gam)

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

m = 93,75 + 0,185.32 = 99,67(gam)