lập PTHH dùng 6,72l H2 ở đktc để khử 20g Fe2O3 thu được Fe3O4

Đáp án:

 Em xem lại đề nha $H_2$ dư thì nó phản ứng tiếp nên không ra được $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3F{e_2}{O_3} + {H_2} \xrightarrow{t^0} 2F{e_3}{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{20}}{{160}} = 0,125\,mol\\
\dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{3} < {n_{{H_2}}} \Rightarrow {H_2} \text{ dư }\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,125 \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{1}{{12}}\,mol
\end{array}\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

3Fe2O3+H2t0→2Fe3O4+H2O

nH2=6,72/22,4=0,3mol

nFe2O3=20/160=0,125mol

nFe2O3<nH2⇒H2 dư 

nFe3O4=0,125×2/3= 1/12 mol