X là hh 2 este tạo bởi cùng 1 axit đơn chức với 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đđ.Đốt cháy 16,4g X thu 12,6g H2O và 37,4g CO2.Tìm CTPT 2 este

nH2O=12,618=0,7(mol)nH2O=12,618=0,7(mol)
nCO2=37,444=0,85(mol)nCO2=37,444=0,85(mol)

C5H8O2C5 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{H_2O} = \dfrac{12,6}{18} = 0,7(mol)$
$n_{CO_2}=  \dfrac{37,4}{44} = 0,85(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_X + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$

$⇒ m_{O_2} = 12,6 + 37,4 -16,4 = 33,6(gam)$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{33,6}{32} = 1,05(mol)$

Vì X là este no đơn chức nên X có 2 nguyên tử O

BTNT với O ,ta có :

$2n_X + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$⇒ n_X = \dfrac{0,85.2+0,7-1,05.2}{2} = 0,15(mol)$

Suy ra :

Số nguyên tử C trung bình = $ \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{0,85}{0,15} = 5,7$

Vậy hai este có số nguyên tử cacbon là 5 và 6

Số nguyên tử H trung bình =  $\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X} =  \dfrac{0,7.2}{0,15} = 9,3$

Vậy hai este có số nguyên tử hidro là 8 và 10 ( số nguyên tử hidro phải chẵn lên loại 9)

Vậy CTCT hai este là :

$C_5H_8O_2$

$C_6H_{10}O_2$