Khử hoàn toàn 8 g một oxit kim loại thì cần dùng vừa đủ 3,36(l) CO. Đem toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,24 (l) H2. Tìm công thức và gọi tên oxit trên. Biết thể tích các chất khí đều đo ở đktc.

Đặt KL là M có hóa trị $x(x>0)$

$PTHH:M_2O_x+xCO\xrightarrow{t^o}2M+xCO_2$

$n_{CO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PT: $n_{M_2O_x}=\dfrac{n_{CO}}{x}=\dfrac{0,15}{x}$

$\Rightarrow M_{M_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160x}{3}$

$\Rightarrow 2.M_M+16x=\dfrac{160x}{3}$

$\Rightarrow M_M=\dfrac{56x}{3}$

Với $x=3\Rightarrow M_M=56(g/mol)$

Vậy M là sắt (Fe) và CTHH oxit là $Fe_2O_3$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là `R_2O_n`

`R_2O_n` + `nCO` → 2R + `nCO_2`

2R + 2`n`HCl → 2`RCl_n` + `nH_2`

`n_{H_2}` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`n_{CO}` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol 

`n_{R_2O_n}` = $\frac{n_{CO}}{n}$ = $\frac{0,15}{n}$ mol 

`M_{R_2O_n}` = $\frac{8}{\frac{0,15}{n}}$ = $\frac{160}{3}$ `n` g/mol

     `M_{R_2O_n}` = 2`M_R` +  `nM_O`

<=> $\frac{160}{3}$ `n` = 2`M_R` + `16n`

<=> `M_R` = $\frac{56n}{3}$ 

`n` = 1 → `M_R` = 18,67 g/mol ( loại ) 

`n`= 2  →`M_R` = 40 g/mol  ( loại ) 

`n` = 3 → `M_R` = 56 g/mol ( nhận ) 

Nếu `n` = 2 → `M_R` = 40g/mol → R là Ca, oxit của Ca không bị khử, không thoả mãn

Vậy R là Fe, CTHH oxit là `Fe_2O_3`

Chúc bạn học tốt #aura