Khử hoàn toàn 4,8g hỗn hợp Fe2O3 và CuO bằng H2 dư t° cao thì cần 1,58 lít ở đktc . Tính KL của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2} = (1,58)/(22,4) ≈ 0,07` (mol)
Gọi `x, y` (mol) `(x, y > 0)` là số mol của `Fe_2 O_3` và `CuO`
`-> 160x + 80y = 4,8`
PTHH:
`Fe_2 O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O` (1)
`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O` (2)
Theo PTHH 1, `n_{H_2} = 3x` (mol)
Theo PTHH 2, `n_{H_2} = y` (mol)
`-> \Sigma_{n_{H_2}} = 3x + y = 0,07` (mol)
Hệ pt: $\begin{cases} 160x+80y=4,8\\3x+y=0,07\end{cases}$
`-> x = 0,01` (mol); `y = 0,04` (mol)
`-> m_{Fe_2 O_3} = 0,01 . 160 = 1,6` (g)
`m_{CuO} = 0,04 . 80 = 3,2` (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Fe_2O_3` + 3`H_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2Fe + 3`H_2O`
CuO + `H_2` $\xrightarrow[]{t°}$ Cu + `H_2O`
`n_{H_2}` = $\frac{1,58}{22,4}$ ≈ 0,07 mol
Gọi số mol `Fe_2O_3` và `CuO` là `x` và `y`
Ta có:
$\begin{cases} 160x + 80y = 4,8\\3x + y = 0,07\\ \end{cases}$
→ $\begin{cases} x = 0,01\\y = 0,04\\ \end{cases}$
`m_{Fe_2O_3}` = 0,01 . 160 = 1,6g
`m_{CuO}` = 0,04 . 80 = 3,2g
Chúc bạn học tốt #aura