Không chép mạng nhé Hòa tan 3,38g oleum A vào nước , để trung hòa dung dịch A ta cần dùng 400ml NaOH 0,2M. a/ Xác định công thức oleum của A b/Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 500g nước để được dung dịch H2SO4 20%?

Đáp án:

a. \(H_2SO_4. 3SO_3\)

b.  `m_A=104,1923551\ \text{gam} `

Giải thích các bước giải:

a. A là oleum \(\to\)A có dạng \(H_2SO_4. nSO_3\)

\(n_{NaOH}=0,4\times 0,2=0,08\ \text{mol}\)

`H_2SO_4.nSO_3+nH_2O->(n+1)H_2SO_4\quad (1)`

`H_2SO_4+2NaOH-> 2H_2O+Na_2SO_4\quad (2)`

Theo PTHH (2)`\to n_{H_2SO_4}=1/2n_{NaOH}=1/2\times 0,08=0,04\ \text{mol} `

$\to M_{H_2SO_4. nSO_3}=\dfrac{3,38}{\dfrac{0,04}{n+1}}=84,5(n+1)=98+80n\to 84,5n+84,5=98+80n\to n=3$

b. BTKL: \(m_{dd}=m_{H_2O}+m_{\text{oleum} \ A}=500+338n_{H_2SO_4. nSO_3}\)

`n_A=1/4n_{H_2SO_4}-> m_{H_2SO_4}=98\times 4n_{H_2SO_4}=20\%\times (338n_{H_2SO_4}+500)=67,6n_{H_2SO_4}+100->n_{H_2SO_4}=\frac{250}{811}\ \text{mol}->m_A={250}/{811}\times 338=104,1923551\ \text{gam} `

Đáp án:

a) A là H2SO4.3SO3

b) mA=104,2 gam

Giải thích các bước giải:

a) Oleum có dạng H2SO4.nSO3

PTHH:

$H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O → (n+1)H_2SO_4$

$H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O$

Ta có:

$n_{NaOH}=0,4.0,2=0,08\ mol → n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=0,04\ mol$

$→ n_{H_2SO_4.nSO_3}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n+1}=\dfrac{0,04}{n+1}$

$→ M_{H_2SO_4.nSO_3}=\dfrac{3,38}{\frac{0,04}{n+1}}=84,5(n+1)=98+80n$

Giải được $n=3$

⇒ A có dạng $H_2SO_4.3SO_3$

b) Gọi số mol $H_2SO_4.3SO_3$ cần là x mol

$→ m_{H_2SO_4.3SO_3}=x.338$

BTKL: $m_{\text{dung dịch thu được}}= 500+338x\ g$

$n_{H_2SO_4}=4nA=4x\ mol$
$→ m_{H_2SO_4}=4x.98=20\%.(500+338x)$

$→ x=0,308\ mol → m_A=104,2\ gam$