khi nhiệt phân 52g Fe(OH)2 và NaOH, người ta thu được 7,2g nước. a. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b. để trung hòa hết lượng chất chưa phản ứng ở trên thì người ta cần dùng bao nhiêu gan dung dịch H2SO4 40% GIẢI GIÚP MÌNH VỚI Ạ, MÌNH CẦN GẤP!!!!!

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{7,2}{2 + 16} = \dfrac{7,2}{18} = 0,4\text{ mol}$
PTHH:
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} FeO + H_2O$

Theo PTHH, ta có:
$n_{Fe(OH)_2} = n_{H_2O} = 0,4\text{ mol}$

$m_{Fe(OH)_2} = n . M = 0,4 . (56 + 2 . 17) = 0,4 . 90 = 36g$

$m_{NaOH} = 52 - 36 = 16g$
b) $n_{NaOH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{23 + 16 + 1} = \dfrac{16}{40} = 0,4\text{ mol}$

PTHH:
$2NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH, ta có: 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = \dfrac{1}{2} . 0,4 = 0,2\text{ mol}$

$m_{H_2SO_4} = n . M = 0,2 . (2 + 32 + 4 . 16) = 0,2 . 98 = 19,6g$
$m_{dd H_2SO_4} = \dfrac{m_{H_2SO_4} . 100\%}{C\%} = \dfrac{19,6 . 100\%}{40\%} = 49g$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: $Fe(OH)_{2}$→FeO+$H_{2}O$}$

$\text{Ta có: $nH_{2}O$=$\dfrac{7,2}{18}$= 0,4 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nFe(OH)_{2}$=$nH_{2}O$= 0,4 mol}$

$\text{⇒ $mFe(OH)_{2}$=0,4×90= 36 g}$

$\text{⇒ mNaOH=52-36= 16 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: 2NaOH+$H_{2}SO_{4}$→$Na_{2}SO_{4}$+$H_{2}O$}$

$\text{Ta có: nNaOH=$\dfrac{16}{40}$= 0,4 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nH_{2}SO_{4}$=$\dfrac{1}{2}$×0,4= 0,2 mol}$

$\text{$mH_{2}SO_{4}$=0,2×98= 19,6 g}$

$\text{$mddH_{2}SO_{4}$=$\dfrac{19,6}{40}$×100= 49 g}$

$\text{Chúc bạn học tốt}$