Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn, Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc). a) Tính % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu? b) Nếu cho 9,2(g) hỗn hợp kim loại vào dd H2SeO4 thì thu được bao nhiêu lít khí H2

Đáp án:

 a) %mZn=70,65% ;%mAl=29,35%

b) V H2=5,6 lít

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Zn là x, Al là y

\(\to 65x + 27y = 18,4\)

Phản ứng:

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{}}2ZnO\)

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2A{l_2}{O_3}\)

\(\to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Zn}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,5x + 0,75y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Giải được: x=y=0,2.

\(\to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Zn}} = \frac{{13}}{{18,4}} = 70,65\%  \to \% {m_{AL}} = 29,35\% \)

9,2 gam hỗn hợp bằng một nửa lượng trên chứa 0,1 mol Zn và 0,1 mol Al.

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + 1,5{n_{Al}} = 0,1 + 0,1.1,5 = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)