Khi cho sắt tác dụng với axit clohidric tạo ra sắt ( II ) Clorua và khí Hidro

a) viết phương trình phản ứng

b) tính khối lượng của sắt ( II ) Clorua khi cho 5,6g sắt phản ứng với axit

Em đang cần gấp ạ

Giải thích các bước giải + Đáp án:

a, Phương trình phản ứng :

$Fe+2HCl \longrightarrow FeCl _{2} + H _2$  $(1)_{}$ 

 b , $n_{Fe}=$ $\frac{5,6}{56}$ = $0,1 (mol)_{}$ 

Theo ( 1 ) có :

$n_{FeCl_2}$ = $n_{Fe}$ = $0,1 (mol)_{}$

⇒ $m_{FeCl_2}$ = $0,1 . 127 = 12,7 (g)_{}$

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a` Phương trình phản ứng :

`Fe+HCl→FeCl_2+H_2`

`b` Phương trình hóa học : 

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2`

Số mol `Fe` tham gia phản ứng : 

`n_{Fe}=m_{Fe}/M_{Fe}=0,1(mol)`

Theo phương trình :

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

Khối lượng sắt (II) clorua thu được : 

`m_{FeCl_2}=M_{FeCl_2}×n_{FeCl_2}=0,1×127=12,7(g)`