Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Đáp án:

$a)0,9(g)$

$b)3,65(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=n.M=27.\dfrac{1}{30}=0,9(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{HCl(p/ứ)}=2n_{H_2}=0,1(mol)<0,2(mol)=n_{HCl(\text{ban đầu})}$

$\Rightarrow HCl$ dư

$\Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl(dư)}=n.M=0,1.36,5=3,65(g)$

Đáp án: 

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

a, PTHH: $\text{2Al + 6HCl $\longrightarrow$ $2AlCl_3$ + $3H_2$}$

Ta có: $\text{$n_{H_2}= \dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}\approx0,033 (mol)$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Al}$ = 27. 0,033 $\approx$ 0,9 gam}$

b,Ta có tỷ lệ:

   $\text{$\dfrac{n_{Al}}{2}$ = $\dfrac{0,033}{2}$ = 0,0165 < $\dfrac{n_{HCl}}{6}$ = $\dfrac{0,2}{6}$ = 0,033}$

$\rightarrow$ $\text{HCl dư, Al hết $\rightarrow$ Tính theo Al}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{HCl(p.ư)}$ = 3. $n_{Al}$ $\approx$ 0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{HCl}$ = 0,1. 36,5 = 3,65 gam}$

$\text{#Kudo}$