Hướng dẫn giải phương trình hóa học bằng phương pháp đại số ?

Giải thích các bước giải:

Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số

Bước 1: Viết PTHH và đưa các hệ số a, b, c, d,... lần lượt vào trước công thức ở 2 vế của phương trình

Bước 2: Xét số nguyên tử ở 2 vế, lập các phương trình toán học:

Bước 3: Giải phương trình vừa lập được, đưa các ẩn vừa tìm được vào 2 vế của phương trình

Bước 4: Cân bằng PTHH 

---------------------------------------------

Ví dụ 1: 

$HCl+Fe_3O_4→FeCl_3+FeCl_2+H_2O$

Bước 1: đưa các hệ số a,b,c,d,e lần lượt vào trước công thức ở 2 vế của phương trình

⇒ $aHCl+bFe_3O_4→cFeCl_3+dFeCl_2+eH_2O$

Bước 2: Xét số nguyên tử ở 2 vế, lập các phương trình toán học:

Số nguyên tử $Fe$:   $3b=c+d$             (1)

Số nguyên tử $H$:    $a=2e$                    (2)

Số nguyên tử $Cl$:    $a=3c+2d$         (3)

Số nguyên tử $O$:     $4b=e$                   (4)

Bước 3: Giải phương trình (1), (2), (3), (4), ta có:

Từ (4) ⇒ $4b=e$ ⇒ $e=4$; $b=1$

$aHCl+1Fe_3O_4→cFeCl_3+dFeCl_2+4H_2O$

⇒ $a=2e=2.4=8$

$8HCl+1Fe_3O_4→cFeCl_3+dFeCl_2+4H_2O$

⇒ $c=2$ và $d=1$

$8HCl+1Fe_3O_4→2FeCl_3+1FeCl_2+4H_2O$

Kiểm lại số nguyên tử ta thấy đã cân bằng 2 vế.

Bước 4: Ta có phương trình đã cân bằng hoàn chỉnh là:

 $8HCl+Fe_3O_4→2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$

---------------------------------------------

Ví dụ 2:

$Cu+HNO_3(đ)→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O$

Bước 1: đưa các hệ số a, b, c, d, e, lần lượt vào trước công thức ở 2 vế của phương trình

⇒ $aCu+bHNO_3(đ)→cCu(NO_3)_2+dNO_2↑+eH_2O$

Bước 2: Xét số nguyên tử ở 2 vế, lập các phương trình toán học:

Số nguyên tử $Cu$:   $a=c$                                    (1)

Số nguyên tử $H$:    $b=2e$                                   (2)

Số nguyên tử $N$:    $b=2c+d$                            (3)

Số nguyên tử $O$:    $3b=6c+2d+e$                 (4)                         

Bước 3: Giải phương trình (1), (2), (3), (4), ta có:

Từ (1) ⇒ $a=c$ ⇒ Chọn $a=1$; $c=1$

$1Cu+bHNO_3(đ)→1Cu(NO_3)_2+dNO_2↑+eH_2O$

Từ (2) ⇒ $b=2e$⇒ Chọn $e=2$ ⇒ $b=2.2=2.2=4$

$1Cu+4HNO_3(đ)→1Cu(NO_3)_2+dNO_2↑+2H_2O$

Từ (3) ⇒ $b=2c+d$; mà $b=4$, $c=1$ ⇒ $d=2$

$1Cu+4HNO_3(đ)→1Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O$

Kiểm lại số nguyên tử $O$, ta thấy đã cân bằng 2 vế.

Bước 4: Ta có phương trình đã cân bằng hoàn chỉnh là:

$Cu+4HNO_3(đ)→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O$