Hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 342 g/mol, thành phần phần trăm khối lượng của C là 42,11%; của O là 51,46%; còn lại là của H. Công thức hóa học của X là

Đáp án:

`CTHH` của `X: C_12H_22O_11`

Giải thích các bước giải:

`% C = (m_C .100%)/(M_X) = 42,11%`

`⇒ m_C = (%C.M_X)/(100%) = (42,11%.342)/(100%) = 144` `(g)`

`→ n_C = (m_C)/(M_C) = 144/12 = 12` `(mol)`

`% O = (m_O .100%)/(M_X) = 51,46%`

`⇒ m_O = (%O.M_X)/(100%) = (51,46%.342)/(100%) = 176` `(g)`

`→ n_O = (m_O)/(M_O) = 176/16 = 11` `(mol)`

`m_H = 342 - 144 - 176 = 22` `(g)`

`→ n_H = (m_H)/(M_H) = 22/1 = 22` `(mol)`

$\text{Nên trong 1 mol hợp chất X có 12 mol C, 22 mol H và 11 mol O}$

`⇒` `CTHH` của `X: C_12H_22O_11`