Hỗn hợp `X` gồm `FeO, Fe_2O_3` và `Fe_3O_4.` Cho khí `CO` qua `7,12` gam `X` nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn `Y` và hỗn hợp khí `Z.` Cho toàn bộ `Z` vào dung dịch `Ba(OH)_2` dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được `7,88` gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn `Y` trong dung dịch `H_2SO_4` đặc, nóng (dư), thu được `1,008` lít khí `SO_2` (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa `m` gam muối. Giá trị của `m` là? `A. 20` `B. 18` `C. 40` `D. 36`
2 câu trả lời
Ta có nCO = 0,04 mol
Quy đổi X về a mol Fe và b mol O, ta có:
56a + 16b = 7,12 và 3a = 2(b-0,04) + 0,045.2
=> a = 0,09 và b = 0,13
Muối thu được là Fe2(SO4)3 có số mol 0,045
=> m = 18
=> Đáp án B
Đáp án: $B$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaCO_3}=0,04(mol)$
$n_{SO_2}=0,045(mol)$
Ta có: $n_{O\text{bị khử}}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,04(mol)$
$\to m_Y=7,12-0,04.16=6,48g$
Quy đổi hh $Y$ gồm $Fe$ ($a$ mol), $O$ ($b$ mol)
$\to 56a+16b=6,48$
Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\to 3a-2b=0,045.2=0,09$
Giải hệ: $\begin{cases} a=0,09\\ b=0,09\end{cases}$
Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,045(mol)$
$\to m=0,045.400=18g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
