Hỗn hợp khí B gồm nitơ và khí cacbonic có tỉ lệ khối lượng tương ứng bằng 7 : 33. Tỉ khối của B đối với oxi bằng

Đáp án:

`1,25`

Giải thích các bước giải:

Ta có :

`(m_{N_2} )/(m_{CO_2}) = 7/33` 

Lấy $\begin{cases} m_{N_2} = 7 g\\ m_{CO_2} = 33g \end{cases}$
Khi đó , ta được :

`n_{N_2} = (m_{N_2})/{M_{N_2}} = 7/28 =0,25 (mol)`
`n_{CO_2} = (m_{CO_2})/{M_{CO_2}} = 33/44 =0,75 (mol)`
Suy ra được :

`M_{B} = {m_B}/{n_B} = {m_{N_2}+m_{CO_2}}/{n_{N_2}+n_{CO_2}} = (7+33)/(0,25+0,75) =40/1 =40` (g/mol) 
Vậy tỉ khối của khí `B` đối với Oxi là :

`(M_{B})/(M_{O_2}) = 40/32 =1,25`