Hỗn hợp A gồm: FeO, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu được dung dịch B 0,56 lít khi và chất rắn D. Để phản ứng vừa đủ với B cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,20M. Sau phản ứng thu được kết tủa C , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6g chất rắn. Cho D tác dụng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 1,12 lít khí E có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 32. Cho biết V các khí đều đo ở đktc a) viết phương trình hóa học b) xác định m c) tính nồng độ dung dịch HCl ban đầu giúp e với ạ, mong anh chị đừng lấy ảnh trên mạng, EM XIN CẢM ƠN Ạ
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$
$HCl + NaOH → NaCl + H_2O$
$FeCl_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025 (mol)$
Ta có $n_{Fe} + n_{FeO} = 2n_{Fe_2O_3} $
$ 0,025 + n_{FeO} = 0,045 (mol)$
=> $n_{FeO} = 0,02 (mol)$
Ta thấy $n_{NaOH} = 0,02.2 + 0,025.2 = 0,09 < 0,1 (mol)$
=> Có $HCl$ dư và dư $0,1 -0,09 = 0,01 (mol)$
$∑n_{HCl} = 0,01 + 2.(0,02+0,025) = 0,1 (mol)$
$C_M = \frac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
=> $n_{Cu} = n_{SO_2} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 (mol)$
$m = 0,05.64 + 0,025.56 + 0,02.72 = 6,04 (g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
