Hoà toàn hỗn hợp x gồm k và Bà (có cùng số mol)vào H2O thu được dung dịch Y và 20,16 Lít khí(đktc). Cho Y vào dung dịch CuSo4 dư. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. a.tính số mol của mỗi kim loại trong x. b.tính m

a)

$n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)$

Theo đề, số mol K và Ba bằng nhau, đặt $n_{Ba}=n_{K}=a(mol)$

Bảo toàn electron:

$n_{K}+2n_{Ba}=2n_{H_2}=1,8(mol)$

$⇔a+2a=1,8$

$⇒a=0,6(mol)$

Vậy $n_{K}=n_{Ba}=0,6(mol)$

b)

Phương trình ion:

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$

 0,6                                    0,6

$Cu^{2+}+2OH^-→Cu(OH)_2↓$

 0,6                                    0,6

$m_↓=m_{BaSO_4}+m_{Cu(OH)_2}=0,6.(233+98)=198,6(g)$

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi `n_{K}=n_{Ba}=a(mol)`

`n_{H_2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9(mol)`

Phương trình hóa học:

`2K+2H_2O \to 2KOH+H_2↑`

`Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2↑`

Theo PTHH `:n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{K}+n_{Ba}`

Hay `:0,9=\frac{1}{2}.a+a`

` \to a=\frac{0,9}{1+\frac{1}{2}}=0,6`

` \to n_{K}=n_{Ba}=0,6(mol)`

`b.`

Theo PTHH `:n_{KOH}=n_{K}=0,6(mol)`

                     `n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,6(mol)`

Dung dịch `Y` gồm $\begin{cases} KOH:0,6(mol)\\Ba(OH)_2:0,6(mol)\end{cases}$

Phương trình hóa học:

`Ba(OH)_2+CuSO_4 \to BaSO_4↓+Cu(OH)_2↓`

Theo PTHH `:n_{BaSO_4}=n_{Cu(OH)_2}=n_{Ba(OH)_2}=0,6(mol)`

Kết tủa gồm $\begin{cases} BaSO_4:0,6(mol)\\Cu(OH)_2:0,6(mol)\end{cases}$

Ta có `:m=m_{BaSO_4}+m_{Cu(OH)_2}`

` \to m=0,6.233+0,6.98=198,6(g)`