Hoà tan hỗn hợp hai kim loại kiềm vào một lượng nước thu được 200ml dung dịch X và 3,36 lít khí (đktc). Để trung hoà 10 ml dung dịch X cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M, H2SO4 2M, HNO3 3M A. 1,875. B. 1,758. C. 1,587. D. 1,578
2 câu trả lời
Đáp án:
`A`
Giải thích các bước giải:
Hai kim loại kiềm: `A` và `B`
`A+H_2O->AOH+1/2H_2↑`
`B+H_2O->BOH+1/2H_2↑`
`n_(OH^-)text(trong )200\ ml=2n_(H_2)=2xx(3,36)/(22,4)=0,3(mol)`
`=>n_(OH^-)text(trong )10\ ml=(0,3xx10)/200=0,015(mol)`
Gọi `x` là `V_X`
`=>`
`n_(HCl)=1x(mol)`
`n_(H_2SO_4)=2x(mol)`
`n_(HNO_3)=3x(mol)`
`=>∑n_(H^+)=1x+2xx2x+3x=8x(mol)`
`H^++OH^- ->H_2O`
`n_(H^+)=n_(OH^-)=0,015(mol)`
`=>8x=0,015`
`<=>x=0,001875(l)=1,875(ml)`
`=>A`
Đáp án:
$A$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của hai kim loại kiềm là X
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ 2X+2H_2O\to 2XOH+H_2\\ n_{XOH}=2.n_{H_2}=0,3(mol)\\ \text{Trong 10 ml dung dịch X}\\ n_{XOH}=\dfrac{0,3}{20}=0,015(mol)\\ Đặt\ \ V_{dd\ axit}=v(l)\\ n_{HCl}=v(mol)\\ n_{H_2SO_4}=2v(mol)\\ n_{HNO_3}=3v(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}=8v(mol)\\ n_{OH^-}=n_{XOH}=0,03(mol)\\ OH^-+H^+\to H_2O\\ n_{H^+}=n_{OH^-}=0,03(mol)\\ \Rightarrow 8v=0,015\\ \Rightarrow v=\dfrac{3}{1600}(l)=1,875(ml)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
