hòa tan hoàn toàn m g nhôm bằng dung dịch có chứa 21,9g axit clohiddric thu được nhôm clorua và v lít khí hiđro b Xác định m và V c tính khối lượng ALCL3 thu được sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 A. PTPƯ

Al+ 3HCl=> AlCl3 + 3/2H2

B. Tinh m va V?

n HCL= 21,9÷36,5= 0,6mol

Theo PTPƯ ta có:

nH2= 0,3mol

nAl=1/3nHCl=0,6/3=0,2 mol

mAL= n×M=0,2×27= 5,4g

VH2= n.22,4= 6,72 lit

C. mMgCl3 ?

nMgCl3= 1/3nHCl= 0,2mol

m= n.M= 0,2×133,5= 26,7g

$a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ b,n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ c,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$