Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm m gam kim loại R và 5,8 gam R(OH)a trong 100g dd HCL 18,25 %. Sau phản ứng thu được dung dịch B có khối lượng 108g và 2,24 lít H2 ( đktc) . a. Tìm giá trị m và xác định tên kim loại R b. Tính c % các chất tỏng dd B Giải giúp em với ạ :(( thanks mọi người

Đáp án:

a) m = 2,4 gam; R là Mg

b) C% MgCl2 = 17,6%

C% HCl = 3,38%

Giải thích các bước giải:

Theo đề bài tính được:

nHCl = 100.18,25%/36,5 = 0,5 mol

nH2 = 0,1 mol

PTHH: 2R + 2aHCl -> 2RCla + aH2 (1)

R(OH)a + aHCl -> RCla + aH2O (2)

BTKL: m dd B = mR + mR(OH)a + m dd HCl - mH2

=> mR = m dd B - mR(OH)a - m dd HCl + mH2 = 108 - 5,8 - 100 + 0,1.2 = 2,4 gam

Vậy m = 2,4 gam

PTHH (1): 2R + 2aHCl -> 2RCla + aH2

0,2/a ← 0,1 (mol)

Ta có: mR = \(\frac{{0,2}}{a}.R\) = 2,4 => R = 12a

Thay các giá trị a = 1, 2, 3 vào thì thấy với a = 2, R = 24 thỏa mãn

Vậy kim loại R là Magie (Mg)

b) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol

nMg(OH)2 = 5,8/58 = 0,1 mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,1 → 0,2 → 0,1

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

0,1 → 0,2 → 0,1

Dung dịch B chứa:

nMgCl2 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

nHCl dư = 0,5 - 0,2 - 0,2 = 0,1 mol

=> C% MgCl2 = \(\frac{{0,2.95}}{{108}}.100\% \) = 17,6%

C% HCl = \(\frac{{0,1.36,5}}{{108}}.100\% \) = 3,38%