Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K , Li và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H­2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là?

Đáp án:

$18,96(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT H}}\ n_{H^+}=2.n_{H_2}=0,24(mol)\\ Đặt\ \ n_{H_2SO_4}=x(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2x(mol)\\ n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=4x(mol)\\ \Rightarrow 4x=0,24\\ \Rightarrow x=0,06\\ n_{HCl}=2x=0,12(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT Cl}}\ n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,12(mol)\\ n_{H_2SO_4}=x=0,06(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT S }}\ n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,06(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTKL}}\ m_{Muối}=8,94+0,12.35,5+0,06.96=18,96(g)$

Đáp án:

`22,3g` 

Giải thích:

Sơ đồ quá trình phản ứng: 

$\begin{cases} Na\\K\\Li\\Ba\end{cases}$ `+H_2O` `→`$\begin{cases} NaOH\\KOH\\LiOH\\Ba(OH)_2 \end{cases}$`+H_2SO_4, HCl` `→`$\begin{cases} NaCl, Na_2SO_4\\KCl,K_2SO_4\\LiCl, Li_2SO_4\\BaCl_2,BaSO_4 \end{cases}$

`n_{H_2} = {2,688}/{22,4} = 0,12(mol)` 

`→ n_{OH^-} = 2n_{H_2} = 0,24(mol)`

Để trung hòa `X` thì cần dùng `Y` chứa `0,24 (mol)` `H^+`

Đặt `n_{HCl}, n_{H_2SO_4} = x(mol)`

Theo bài ta có: 

`2x + x = 0,24(mol)`

`→ x = {0,24}/3 = 0,08 (mol)`

`→ n_{HCl} = 0,16 (mol)`

`→ n_{Cl^-} = 0,16(mol)`

`→ n_{H_2SO_4} = 0,08 (mol)`

`→ n_{SO_4^{2-}} = 0,08 (mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m` muối `= 8,94 + 0,16 . 35,5 + 0,08 . 96`

                  `= 22,3g`

`#aura`