Hòa tan hoàn toàn 6.85 gam một loại kiềm thổ R bằng 200ml dung dịch HCL 2M. Để trung hòa lượng axit dư cần 100ml dung dịch NAOH 3M. Xác định tên kim loại trên

Đáp án:

kim loại Ba

Giải thích các bước giải: Gọi CTHH của kl kiềm thổ là A

PTHH: A + 2HCl -> ACl2 + H2 (1)

NaOH + HCl-> NaCl + H2O (2)

nNaOH=0,1.3=0,3 mol

=> nHCl dư=nNaOH=0,3 mol

nHCl ban đầu=0,2.2=0,4 mol

=> nHCl phản ứng=0,4-0,3=0,1 mol

Theo pt (1) ta có: nA=nHCl phản ứng/2

=> nA=0,1/2=0,05 mol

=> A=6,85/0,05=137 (Ba)

Vậy KL kiềm thổ đó là Ba

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

R+2HCl->RCl2+H2

0,05 0,1

NaOH+HCl->NaCl+H2O

0,3 0,3

nNaOH=0,1x3=0,3(mol)

nHCl=0,2x2=0,4(mol)

=>nHCl phản ứng=0,4-0,3=0,1(mol)

=> MR=6,85/0,05=137

=> R là Bari (Ba)