Hòa tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch A và 33,6 lít khí thoát ra (đktc) a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mõi kim loại trong hỗn hợp x ? b) Tính khối lượng muối thu được?

Đáp án:

a. %mMg=30%

->%mFe=70%

b. 93,5

Giải thích các bước giải:

 nH2=33,6/22,4=1,5mol

Gọi số mol Mg và Fe là a và b

Ta có 24a+56b=60

theo bảo toàn e: 2a+2b=2nH2=2.1,5=3

->a=b=0,75

a. %mMg=0,75.24/60=30%

->%mFe=70%

b. nH2=1,5

->nHCl1,5.2=3mol

Theo bảo toàn khối lượng: m kim loại+mHCl=m muối+mH2

->60+3.36,5=m muối+1,5.2

->m muối=93,5

nH2=1,5 mol

PTHH: Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

           x                                      X

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

 y                                  y

Gọi nMg=x    ; nFe=y

 hệ PT:24x+56y=60      

           x+y=1,5

=>x=0,75    y=0,75

%kl Mg=(0,75.24).100/60=30%

=> %KL Fe=70%

b) Ta có 2HCl=3 mol

BTKL: m kim loại + mHCl=m muối +m H2

           60         +       3.36,5 =m muối + 1,5.2

=> m muối = 166,5g