hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (ZN ) vào dung dịch axit có chứa 10,95 g HCL , thu được 0,2 g khí H2 và muối ZNCL2 a, Viết phương trình chữ của phản ứng trên b, Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra , biết au phản ứng HCL còn dư c, Biết lượng dư hcl là 3,65g . tính khối lượng muối ZNCL2 thu được
2 câu trả lời
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`a)`
Kẽm + axit clohiđric → kẽm clorua + hiđrô
`b)` Vì `HCl` dư nên ta có:
`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2} + m_{HCl}` dư
`c)`
`m_{ZnCl_2} = m_{Zn} + m_{HCl} - m_{H_2} - m_{HCl` dư
`= 6,5 + 10,95 - 0,2 - 3,65= 13,6g`
`#aura`
Đáp án:
$↓$
Giải thích các bước giải:
$\rm a)$ Phương trình chữ:
$\rm Kẽm\ +\ axit\ clohiđric\ \to kẽm\ clorua\ +\ khí\ hiđro$
$\rm b)$ Công thức khối lượng:
$\rm m_{Zn}+m_{HCl}= m_{ZnCl_2}+m_{H_2}+m_{HCl\ (dư)}$
$\rm c)$ Bảo toàn khối lượng:
$\rm m_{Zn}+m_{HCl}= m_{ZnCl_2}+m_{H_2}+m_{HCl\ (dư)}$
$\rm \to m_{ZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}-m_{HCl_{(dư)}}$
$\rm \to m_{ZnCl_2}=6,5+10,95-0,2-3,65=13,6\ (g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
