Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch axit HCl. Sau phản ứng thấy có khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. a/ Tính khối lượng muối thu được. b/ Tính thể tích khí thoát ra (đktc) c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, biết thể tích HCl đã dùng là 200ml.

a,

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol$

Bảo toàn Fe, $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1 mol$

$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$

b,

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1 mol$ (bảo toàn e)

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

c,

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2 mol$ (bảo toàn H)

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

Đáp án:

 Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0,1   0,2             0,1      0,1

nFe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1

VH2=0,1.22,4=2,24lit

mFeCl2=0,1.(56+71)=12,7g

200ml=0,2lit

CMHCl=$\frac{0,2}{0,2}$=1M 

Giải thích các bước giải: