Hòa tan hoàn toàn 5,15 gam hỗn hợp A (Ca,Na) vào 300ml dd HCL 1 M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 2,8 lít khí (đktc) a/ tính khối lượng mỗi chất trong A b/ tính nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch X (thể tích dung lượng không đáng kể ) Giúp mình với ạ
2 câu trả lời
Đáp án: a) mCa = 4 (g); mNa = 1,15 (g)
b)CM CaCl2 =1/3 (M); CM NaCl = 1/6 (M); CM HCl dư = 1/6 (M)
Giải thích các bước giải:
nHCl = VHCl. CM = 0,3.1 = 0,3 (mol)
nH2 = VH2/22,4 = 2,8/ 22,4 = 0,125 (mol)
Ta thấy: 2nH2 = 0,125.2 = 0,25 (mol) < nHCl = 0,3 (mol)
=> HCl pư dư, hh kim loại pư hết, mọi tính toán theo hh kim loại và số mol chất sản phẩm
Đặt trong 5,15 gam hh A số mol Ca = x (mol) và Na = y (mol)
PTHH: Ca + 2HCl ---> CaCl2 + H2
x --> 2x -----> x -----> x (mol)
2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H2
y --> y -----> y -----> 0,5y(mol)
a) Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \matrix{
m{\,_{hh\,A}} = 40x + 23y = 5,15 \hfill \cr
{n_{{H_2}}} = x + 0,5y = 0,125 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,1 = {n_{Ca}} \hfill \cr
y = 0,05 = {n_{Na}} \hfill \cr} \right.\)
=> mCa = nCa. MCa = 0,1.40 = 4 (g)
mNa = nNa.MNa = 0,05.23 = 1,15 (g)
b) Theo PTHH có: nHCl pư = 2nH2 = 2.0,125 = 0,25 (mol)
=> nHCl dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol)
dd X thu được chứa: CaCl2: 0,1 (mol); NaCl: 0,05 (mol) và HCl dư = 0,05 (mol)
Thể tích dd không thay đổi đáng kể
=> Vdd X = VHCl = 300 ml = 0,3 (l)
Nồng độ mol/l các chất trong dd X là
CM CaCl2 = nCaCl2 : Vdd X = 0,1 : 0,3 = 1/3 (M)
CM NaCl = nNaCl : Vdd X = 0,05 : 0,3 = 1/6 (M)
CM HCl dư = nHCl dư : V dd X = 0,05 : 0,3 = 1/6 (M)
Đáp án:
a) mCa = 4g; mNa = 1,15g
b) CM CaCl2 = 1/3 (M)
CM NaCl = 1/6 (M)
CM (HCl dư) = 1/6 (M)
Giải thích các bước giải:
a) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
nHCl = 0,3 . 1 = 0,3 mol
nH2 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol
nHCl > 2nH2 → HCl còn dư, kim loại phản ứng hết
Gọi số mol Ca, Na trong A lần lượt là x, y
Ta có hpt: $\eqalign{
& \left\{ \matrix{
x + {y \over 2} = 0,125 \hfill \cr
40x + 23y = 5,15 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 0,1 \hfill \cr
y = 0,05 \hfill \cr} \right. \cr
& {m_{Ca}} = 40.0,1 = 4(g) \cr
& {m_{Na}} = 5,15 - 4 = 1,15(g) \cr} $
b) nCaCl2 = nCa = 0,1 mol
nNaCl = nNa = 0,05 mol
nHCl p.ứ = 2nH2 = 2 . 0,125 = 0,25 mol
nHCl dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol
CM CaCl2 = 0,1 : 0,3 = 1/3 (M)
CM NaCl = 0,05 : 0,3 = 1/6 (M)
CM (HCl dư) = 0,05 : 0,3 = 1/6 (M)