Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí $H_{2}$ ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Đáp án:

`%m_{Mg} = 47,06%`

`%m_{Al} = 52,94%`

Giải thích các bước giải:

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Al`

`-> 24x + 27y = 5,1` `(1)`

`n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

Quá trình nhường `e`

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ `+2e`

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Al}\limits^{+3}$ `+3e`

Quá trình nhận `e`

$\mathop{2H}\limits^{+1}$ `+2e->` $\mathop{H_2}\limits^{0}$

Bảo toàn `e` ta có:

`2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{H_2}`

`-> 2x + 3y = 2 . 0,25` `(2)`

Giải hệ `(1)` và `(2)` ta có: $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\\end{cases}$

`m_{Mg} = 0,1 . 24 = 2,4 (g)`

`-> %m_{Mg} = (2,4 . 100)/(5,1) = 47,06 (%)`

`-> %m_{Al} = 100 - 47,06 = 52,94 (%)`