Hòa tan hoàn toàn 4,32 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA bằng dung dịch HCl 1,5M (d = 1,025g/ml) vừa đủ thu được 4,032 lít H2 (đkc) và dung dịch A. a) Xác định tên kim loại? b) Tính nồng độ % của muối có trong dung dịch A?

Đáp án:

 a) kim loại là Mg

b) C% MgCl2=6,85%

Giải thích các bước giải:

\(X + 2HCl\xrightarrow{{}}XC{l_2} + {H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,032}}{{22,4}} = 0,18{\text{ mol = }}{{\text{n}}_X} \to {M_X} = \frac{{4,32}}{{0,18}} = 24 \to X:\;{\text{Mg}}\)

Ta có:  \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,36{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,36}}{{1,5}} = 0,24{\text{ lít = 240ml}} \to {{\text{m}}_{dd\;{\text{HCl}}}} = 240.1,025 = 246{\text{ gam}}\)

BTKL: \({m_{dd{\text{ A}}}} = 4,32 + 246 - 0,18.2 = 249,6{\text{ ga}}{\text{m}}\)

Muối thu được có MgCl2 0,18 mol.

\(\to {m_{MgC{l_2}}} = 0,18(24 + 35,5.2) = 17,1{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{MgC{l_2}}} = \frac{{17,1}}{{249,6}} = 6,85\% \)