Hoà tan hoàn toàn 3,6g kim loại magnesium vào 10,95g dung dịch hydrochloric acid (HCI) thu được 0,3g khí hydrogen (H2) và muối magnesium chloride (MgCI2) a) viết công thức về khối lượng và tính giá trị của muối thu được b) lập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ của phản ứng trên

$a,\text{Áp dụng định luật BTKL: }\\ m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow 3,6+10,95=m_{MgCl_2}+0,3\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=14,55-0,3=14,25(g)\\ b,PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \text{Tỉ lệ: }1:2:1:1$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 `a)` Công thức về khối lượng :

$m_{Mg}+m_{HCl}=m_{H_{2}}+m_{MgCl_{2}}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

Giá trị của muối magnesium chloride $(MgCl_{2})$ thu được là :

$m_{MgCl_{2}}=(m_{Mg}+m_{HCl})-m_{H_{2}}$

                      $=(3,6g+10,95g)-0,3g$

                      $=14,25g$

Vậy giá trị của muối magnesium chloride $(MgCl_{2})$ thu được là :  $14,25g$

`b)` $PTHH$ :

$Mg+HCl→H_{2}+MgCl_{2}$

Lập $PTHH$ :

$Mg+2HCl→H_{2}+MgCl_{2}$

`-` Tỉ lệ của phản ứng trên là :  $ 1  :    2     :   1     :   1$

$#Bubble tea$