hòa tan hoàn toàn 3,28g hh A gồm Mg và Fe vào dd H2SO4 loãng dư thu được 1,568 l khí đktc nếu cho hh A trên vào 1 cốc chứa 400ml dd CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,4g chất rắn B. tính CM dd CuSO4 đã dùng

Đáp án:

$0,15M  $

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07mol$

$\begin{gathered}   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \hfill \\   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \hfill \\ \end{gathered} $

Gọi $x, y$ là số mol của $Mg$ và $Fe$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}   24x + 56y = 3,28 \hfill \\   x + y = 0,07 \hfill \\ \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}   x = 0,02 \hfill \\   y = 0,05 \hfill \\ \end{gathered}  \right.$

- Hỗn hợp A phản ứng với $CuS{O_4}$

$Mg + CuS{O_4} \to MgS{O_4} + Cu$

$0,02$              →               $0,02$

$Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu$

+ Nếu chỉ có $Mg$ phản ứng $ \Rightarrow {m_{Cu}} = 0,02.64 = 1,28g < 4,4g$ (loại)

+ Nếu $Mg$ và $Fe$ phản ứng vừa đủ

$ \Rightarrow {m_{Cu}} = (0,02 + 0,05).64 = 4,48g > 4,4g$ (loại)

$→$ $Mg$ phản ứng hết, $Fe$ dư

Gọi lượng $Fe$ phản ứng là $a$ mol

$ \Rightarrow {m_{c.ran}} = {m_{Cu}} + {m_{Fe(dư)}}$

$ \Rightarrow 64.(0,02 + a) + 56.(0,05 - a) = 4,4 \Rightarrow a = 0,04$

$\begin{gathered}    \Rightarrow \sum {{n_{CuS{O_4}}} = 0,02 + 0,04 = 0,06mol}  \hfill \\    \Rightarrow {C_{M(CuS{O_4})}} = \frac{{0,06}}{{0,4}} = 0,15M \hfill \\ \end{gathered} $