Hòa tan hoàn toàn 21 gam hỗn hợp CuO và Zn vào dd H2SO4 0,5M thu được 4,48 lit khí thoát ra ở đktc. a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b)Tính tỉ lệ % theo khối lượng các chất rắn có trong hỗn hợp đầu? c)Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng? (Cho Cu =64, Zn =65, H =1, S =32, O =16)

@phucnguyen

Đáp án:

a)PTHH: CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(1)

PTHH:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2(2)

b)$n_{Zn}$=$n_{H2}$=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

  $m_{Zn}$=n.M=0,2.65=13(g)

⇒$m_{CuO}$=21-13=8(g)

%CuO=$\frac{8}{21}.100%$≈38,1%

%Zn=100%-38,1%=61,9%

c)Theo PT(1):$n_{H2SO4}$=$n_{CuO}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{8}{80}$=0,1(mol) 

Theo PT(2):$n_{Zn}$=$n_{H2SO4}$=0,2 (mol)

⇒∑$n_{H2SO4}$=0,1+0,2=0,3(mol)

$Vdd_{H2SO4}$=$\frac{n}{C_{M}}$=$\frac{0,3}{0,5}$=0,6(lít)   

Bạn tham khảo!

$\text{a) Ta có 2 PTHH xảy ra:}$

$\rightarrow$ $\text{1) CuO+H2SO4$\rightarrow$CuSO4+H2O}$

$\rightarrow$ $\text{2) Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

$\text{4,48 lít khí thoát ra là V của H2 trong phương trình 2:}$

$\rightarrow$ $\text{nH2=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{nZn=nH2=0,2 mol}$

$\text{có mZn=n.M=0,2.65=13g}$

$\rightarrow$ $\text{mCuO=21-13=8g}$

$\text{b) Có %Zn=$\frac{13}{21}$.100=61,2%}$

$\rightarrow$ $\text{%CuO=100-61,2=38,8%}$

$\text{Có nH2SO4(1)=nCuO=$\frac{8}{80}$=0,1 mol}$

$\text{Có nH2SO4(2)=nH2=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{∑nH2SO4=0,2+0,1=0,3 mol}$

$\rightarrow$ $\text{c) V H2SO4=$\frac{n}{CM}$=$\frac{0,3}{0,5}$=0,6 lít}$

#TRANPHAMGIABAO