Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 bằng dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 10% so với lượng phản ứng), sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án:

 m dung dịch HCl=825 gam

Giải thích các bước giải:

 a) \[\begin{gathered}
  2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2} \hfill \\
  A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} \]

b) Ta có: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\]

Theo phản ứng: 

\[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 15,3{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{15,3}}{{27.2 + 16.3}} = 0,15{\text{ mol}}\]

Ta có:

\[{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2.3 + 0,15.6 = 1,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 1,5.110\%  = 1,65{\text{ mol}}\]

\[ \to {m_{HCl}} = 1,65.36,5 = 60,225{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{60,225}}{{7,3\% }} = 825{\text{ gam}}\]