Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Mgo , ZnO trong 500ml dung dịch H2SO4 0,1M ( vừa đủ ) sau phản ứng , cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là

Đáp án:

${m_{muối}} = 6,81\,\,gam$

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

$\begin{gathered} \left\{ \begin{gathered} F{e_2}{O_3} \hfill \\ MgO \hfill \\ ZnO \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}S{O_4} \to \left\{ \begin{gathered} F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\ MgS{O_4} \hfill \\ ZnS{O_4} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}O \hfill \\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.0,1 = 0,05\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{gathered} {m_{o\,xit}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\,\,\,\, \hfill \\ 2,81 + 0,05.98 = {m_{muối}} + 0,05.18 \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to {m_{muối}} = 6,81\,\,gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

Đáp án:

Bài có thể giải theo 2 cách

Cách 1: 

 500ml=0,5lit

$nH_{2}SO_{4}=0,5.0,1=0,05$

$nH_{2}SO_{4}=nH_{2}O=0,05$

Bảo toàn khối lượng:

$mOxit+mH_{2}SO_{4} =mMuối+ mH_{2}O$

<=>$2,81+0,05.98=m Muối+0,05.18$

<=>$m Muối=6,81g$

Cách 2:

 500ml=0,5lit

$nH_{2}SO_{4}=0,5.0,1=0,05$

Quy đổi hỗn hợp oxit thành KL và Oxi

$nH_{2}SO_{4}=nH_{2}O=0,05$

=>$nO=nH_{2}O=0,05$

mO =0,05.16=0,8g

mKl=2,81-0,8=2,01g

$nH_{2}SO_{4}=nSO_{4} tạo muối=0,05$

m muối=$mKL+mSO_{4}tạo muối$

<=>m muối=2,01+0,05.96

<=>m muối=6,81g

Giải thích các bước giải: