Hòa tan hoàn toàn 19,2g hỗn hợp Fe và Mg trong dd HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 thoát ra(₫ktc) a) tính thành phần phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Giải chị tiết giùm ạ)

Đáp án:

 a) 87,5 %

b) 47,6 g

Giải thích các bước giải:

a)

\[\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_{ & 2}} + 2{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_{ & 2}} + 2{H_2}
\end{array}\]

nH2=8,96/22,4=0,4 mol

gọi a là số mol Fe b là số mol Mg 

ta có

56a+24b=19,2

a+b=0,4

=>a=0,3 b=0,1

%mFe=0,3x56/19,2x100%=87,5%

b)

m muối=mFeCl2+mMgCl2=0,3x127+0,1x95=47,6 g

Đáp án:PTHH:Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2(3)

            (mol)   a->                                 a

                      Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2(4)

            (mol)    b->                           b

gọi số mol Mg và Fe lần lượt là a,b(mol)

theo bài ra,ta có:-24a+56b=19,2 (1)

-nH2 8,96/22,4=0,4(mol)

theo pthh ta có nH2= a+b (mol)

=> a+ b=0,4(2)

giải hệ pt (1) và (2) ta đc a=0,1(mol

                                        b=0,3(mol)

-> mFe = 0,3x56=16.8(g)

=>%mFe=16,8x100/19,2=87,5(%)

b) Theo PTHH (3) và (4) ta thấy nHCl= 2nH2

=> nHCl = 0,4x2=0,8(mol)

=> mHCl = 0,8x36,5=29,2(g)và mH2=0,4x2=0,8(g)

áp dụng đlbtkl ta có

mHỗnhợp + mHCl = mMuối + mH2

=> mMuối =mHỗn hợp + mHCl - mH2

                   =19,2+29,2-0,8=47,6(g)

Giải thích các bước giải: