Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại X(II) và Y (II) bằng dung dịch HCl loãng, vừa đủ, thu được dung dịch B và khí C. Đốt cháy toàn bộ C thu được 9 gam nước. a. Cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan? b. Tính % về khối lượng có trong hỗn hợp đầu. Nếu biết tỷ lệ mol của 2 muối khan là 1:1 và MX = 2,4074MY. c. Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dịch

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$PTHH:$

$X+2HCl\to XCl_2+H_2\uparrow$

$2Y+6HCl\to 2YCl_3+3H_2\uparrow$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$a)$ Bảo toàn H: $n_{H_2}=n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$

Và $n_{HCl}=2n_{H_2}=1(mol)$

Bảo toàn KL: $m_{KL}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m_{muối}=18,4+36,5.1-0,5.2=53,9(g)$

$b)$ Theo PT: $n_X=n_{XCl_2};n_Y=n_{YCl_2}$

Mà $n_{XCl_2}=n_{YCl_2}\Rightarrow n_X=n_Y$

Mặt khác $n_X+1,5n_Y=n_{H_2}=0,5(mol)$

$\Rightarrow n_X=n_Y=0,2(mol)$

$\Rightarrow 0,2M_X+0,2M_Y=18,4$

$\Rightarrow M_X+M_Y=92$

Mà $M_X=2,4074M_Y$

$\Rightarrow M_X\approx 27(Al)$ và $M_Y\approx 65(Zn)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{Al}=27.0,2=5,4(g)\\ m_{Zn}=65.0,2=13(g) \end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,4}.100\%\approx 29,35\%\\ \%m_{Zn}=100-29,35=70,65\% \end{cases}$

$c)$ Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=n_{ZnCl_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)\\ m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g) \end{cases}$