Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp Fe và FeS vào 400 gam dung dich $H_{2}$$SO_{4}$ 9,8% thu được hỗn hợp khí $H_{2}$ và $H_{2}$S và dung dịch X. a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X.

Đáp án:

 a) mFe=5,6 gam; mFeS=8,8 gam

% VH2=%V H2S=50%

b) C% FeSO4=14,4%

Giải thích các bước giải:

Câu này 200 gam dung dịch mới đúng, 400 ra nghiệm âm

Gọi số mol Fe là x; FeS là y

-> 56x+88y=14,4

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

FeS + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S

mH2SO4=200.9,8%=19,6 gam -> nH2SO4=19,6/98=0,2 mol

Theo phản ứng: nH2SO4=x+y=0,2 mol

Giải được: x=y=0,1 mol

-> mFe=56.0,1=5,6 gam; mFeS=88.0,1=8,8 gam

-> nH2=nFe=0,1 mol; nH2S=nFeS=0,1 mol

Vì % số mol=% thể tichs -> % V H2=% V H2S=50%

BTKL: m rắn + mH2SO4 =m dung dịch X + m khí

-> m dung dịch X=14,4+200-0,1.2-0,1.34=210,8 gam

nFeSO4=nFe + nFeS=0,2 mol -> mFeSO4=0,2.(56+96)=30,4 gam

->C% FeSO4=30,4/210,8=14,4%.