Hoà tan hoàn toàn 13 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl thì thu được 8,4 lít khí H2 (đktc). 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp. 2) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

             a  →   2a                →    a    (mol)

            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

             b  →  2b                →  b (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe.

Tổng khối lượng là 13 gam nên: 24a + 56b = 13 (1)

∑ nH2 = a + b = 8,4/22,4 (2)

(1), (2) ⇒ a = 0,25 mol; b = 0,125 mol.

1) %mMg = ((0,25.24)/13).100 = 46,15%.

→ %mFe = 100% - 46,15% = 53,85%

2) ∑ nHCl = 2a+2b = 2.0,25 + 2.0,125 = 0,75 mol.

Vậy V(HCl) = nHCl.22,4 = 0,75.22,4 =16,8 lít.