Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hôn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào bình đựng dung dịch H¬2SO4 loãng, dẫn toàn bộ khí sinh ra qua ống đựng bột CuO nung nóng (dư). Sau phản ứng thu được 23,04 gam Cu. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần % về khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu biết hiệu suất của phản ứng giữa khí H2vàbột CuO là 80%.

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\Rightarrow 27x+56y=13,8(1)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ b,\Sigma n_{H_2(p/ứ)}=n_{Cu}=\dfrac{23,04}{64}=0,36(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2(tt)}=\dfrac{0,36}{80\%}=0,45(mol)\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,45(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{13,8}.100\%=39,13\%\\\Rightarrow \%_{Fe}=100\%-39,13\%=60,87\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

San pham khi cho hh kim loai tac dung voi axit la H2 
cho H2 qua CuO du dun nong H2 +CuO -----> Cu + H2O (1) 
Khoi luong chat ran giam do O trong CuO thoat ra => mO = m - 17.6 (g) 
=> nO = (m - 17.6) / 16 = mol H2 sinh ra ( theo pt (1) nH2 = nCuO = nO (trong CuO)) 
=> mH2 = (m - 17.6) / 8 (g) (***) 
ta co tong mol H+ la 0.3 mol 
2H(+1) + 2 e ----------> 2H(0) 
0.3------------>0.3 mol suy ra mol e nhan la 0.3 mol 
gia su hh chi la Zn (co khoi luong mol lon nhat) thi ta chung minh hh kim loai du neu Zn du 
vi 
hh chi co kloai hoa tri II va III ( Fe,Zn,Mg len Fe(+2) , Zn(+2), Mg (+2) nhuong 2e ; Al len Al(+3) nhuong 3e) 
Zn(II) co kl mol lon nhat thi so mol co dc se nho nhat, ta suy ra dc mol e nhuong nho nhat 
theo dinh luat bao toan e : mol e nhuong = mol e nhan 
neu mol e nhuong > mol e nhan thi chat khu(kim loai ) se du 
theo gia su thi nZn = 0.23 
Zn(0) ----------> Zn(+2) + 2e 
0.23---------------------------->0.46 => mol e nhuong la 0.46 mol > mol e nhan 

Vay axit phan ung het, kim loai se du 
khi do thi mol H2 sinh ra bang mot nua tong mol H+ va bang 0.15 mol => mH2 = 0.3 g 

ket hop voi (***) ta co m - 17.6 = 0.3 * 8 = 2.4 
=> m = 20 g.