Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al và Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được a gam hỗn hợp muối (ZnSO4, Al2(SO4)3, MgSO4) và 8,96 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học các phản ứng. 0ZnAl + Mg + H2SO4 = 0ZnSO4 + 0Al2(SO4)3 MgSO4 + H2 b) Tính a.
2 câu trả lời
$\text{a,PTHH:}$
$\text{Zn+H2SO4→ZnSO4+H$_{2}$}$
$\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$
$\text{Mg+H$_{2}$SO$_{4}$→MgSO$_{4}$+H$_{2}$}$
$\text{b,n$_{H2}$=8,96:22,4=0,4(mol)}$
$\text{Bảo toàn nguyên tố H ta suy ra : n$_{H2SO4}$=0,4(mol)}$
$\text{⇒m$_{H2}$=0,4.2=0,8(g)}$
$\text{m$_{H2SO4}$=0,4.98=39,2(g)}$
$\text{}$
$\text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :}$
$\text{m$_{kim loại}$+m$_{H2SO4}$=m$_{muối}$+m$_{H2}$}$
$\text{⇒12,8+39,2=a+0,8}$
$\text{⇒a=51,2(g)}$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=$ `(8,96)/(22,4)` $=0,4mol$
a/.
PTHH:
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
b/.
Bảo toàn nguyên tố, ta có:
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4mol$
$m_{H_2}=0,4.2=0,8g$
$n_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{trướcphảnứng}=m_{sauphảnứng}$
⇔ $m_{hỗnhợpX}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}$
⇔ $12,8+39,2=m_{muối}+0,8$
⇒ $a=m_{muối}=12,8+39,2-0,8=51,2g$