Hòa tan hoàn toàn 12,8 g hỗn hợp A gồm Fe và FeO cần dùng vừa đủ 100g dung dịch HCl . Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 2,24 lít khí H² ở đktc. a . Viết pthh b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hh A. c. Tính nồng độ phần trăm vủa muối có trong dd sau phản ứng

2 câu trả lời

$a,\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\\ b,\ n_{H_2}=2,24:22,4=0,1(mol)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{FeO}=12,8-5,6=7,2(g)\\ c,\ n_{FeO}=7,2:72=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}+n_{FeO}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{dd\ FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{12,8+100-0,1.2}.100\%=22,56\%$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`n_(H_2) = (2,24)/(22,4) = 0,1` `(mol)`

`a)`

PTHH:

`Fe+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2` `(1)`

`FeO+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2O` `(2)`

`b)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(Fe) = n_(H_2) = 0,1` `(mol)`

`=> m_(Fe) = 0,1. 56 = 5,6` `(g)`

`=> m_(FeO) = 12,8-5,6 = 7,2` `(g)`

`c)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(FeCl_2 (1)) = n_(H_2) = 0,1` `(mol)`

`n_(FeCl_2 (2)) = n_(FeO) = (7,2)/(72) = 0,1` `(mol)`

`=> \sumn_(FeCl_2) = 0,1+0,1 = 0,2` `(mol)`

`=> m_(FeCl_2) = 0,2. 127 = 25,4` `(g)`

`m_(dd)` sau phản ứng `= m_(hh)+m_(dd HCl)-m_(H_2)`

`= 12,8+100-0,1. 2 = 112,6` `(g)`

`=> C%_(FeCl_2) = (25,4)/(112,6). 100% ~~ 22,56 %`

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
3 lượt xem
2 đáp án
2 giờ trước