Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước thu được dung dịch A. Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau khi kết thúc thí nghiệm thấy 2,5 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn?

$n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ (mol)$

$n_{\downarrow}=n_{CaCO_3}=\dfrac{2,5}{100}=0,025\ (mol)$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$\Rightarrow n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=0,2\ (mol)$

Do $n_{CaCO_3}=0,025\ (mol)<n_{Ca(OH)_2}=0,2\ (mol)$ nên kết tủa chưa lớn nhất

TH1: $Ca(OH)_2$ dư

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,025\ (mol)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,025.22,4=0,56\ (l)$

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần do $CO_2$ dư

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O\ \ (1)$

$CO_2+H_2O+CaCO_3\to Ca(HCO_3)_2\ \ (2)$

Ta có $n_{CaCO_3\ (1)}=n_{Ca(OH)_2}=0,2\ (mol)$ mà $\sum n_{CaCO_3}=0,025\ (mol)$ nên số mol kết tủa bị hòa tan là: $n_{CaCO_3\ (2)}=0,2-0,025=0,175\ (mol)$

Ta có:

$n_{CO_2\ (1)}=n_{Ca(OH)_2}=0,2\ (mol)$

$n_{CO_2\ (2)}=n_{CaCO_3}=0,175\ (mol)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=(0,2+0,175).22,4=8,4\ (l)$