Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol Ba(HCO3)2 bằng 100 g dung dịch H2SO4 19,6%. Sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ là bao nhiêu?

Đáp án:

\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{90,7}} \times 100\%  = 5,4\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Ba{(HC{O_3})_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 19,6}}{{100 \times 98}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch sau phản ứng có \({H_2}S{O_4}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,2 - 0,15 = 0,05mol\\
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,3mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} + {m_{{{\rm{H}}_2}S{O_4}}}dd - {m_{BaS{O_4}}} - {m_{C{O_2}}}\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = 0,15 \times 259 + 100 - 0,15 \times 233 - 0,3 \times 44 = 90,7g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{90,7}} \times 100\%  = 5,4\% 
\end{array}\)