Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Al và Fe bằng 500 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch C và V lít khí (đktc). Lượng axit còn dư trong C được trung hoà vừa đủ bằng 200 ml dung dịch NaOH 1M. 1- Viết các phương trình phản ứng 2- Tính V và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Đáp án:

 5,6g và 5,4 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
b)\\
nHClspu = nNaOH = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
 =  > nHCl\,pu = 0,5 \times 2 - 0,2 = 0,8\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
56a + 27b = 11\\
2a + 3b = 0,8\\
 =  > a = 0,1\,b = 0,2\\
n{H_2} = \dfrac{{nHCl\,pu}}{2} = \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4\,mol\\
V{H_2} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
mAl = 11 - 5,6 = 5,4g
\end{array}\)