hòa tan hết 1 lượng nhôm bằng axit clohidric ( hợp chất của H và Cl ) tạo thành 27g muối nhôm clorua và giải phóng khí hidro . Tính khối lượng nhôm đã phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`
`n_{AlCl_3}` = $\frac{27}{133,5}$ = $\frac{18}{89}$ mol
`n_{Al}` = `n_{AlCl_3}` = $\frac{18}{89}$ mol
`m_{Al}` = $\frac{18}{89}$ . 27 ≈ 5,46g
Chúc bạn học tốt
Mình lấy số thập phân #aura
Đáp án:
PTHH 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
nAlCl3 = m/M = 27/(27+35,5x3) = 27/133,5 = 0,2 mol
Theo PTHH: nAl = 0,2 x 2/2 = 0,2 mol
=> mAl = M.n = 27 x 0,2 =5,4 g
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
