Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc. a)Viết PTHH b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu. c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng.( Cho Mg = 24; Cl= 35,5; H = 1; O = 16;)
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$a/$
$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$
$b/$
$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$n_{Mg}=n_{H_2}=0,05(mol)$
$m_{Mg}=0,05.24=1,2(g)$
$m_{MgO}=9,2-1,2=8(g)$
$c/$
$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)$
$n_{HCl}=0,05.2+0,2.2=0,5(mol)$
$m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5.100}{14,6}=125(g)$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to 2MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
{m_{Mg}} = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
{m_{MgO}} = 9,2 - 1,2 = 8g\\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgO}} = 0,5mol\\
{m_{HCl}} = 0,5 \times 36,5 = 18,25g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{18,25 \times 100}}{{14,6}} = 125g
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
