Hoà tan 7,5g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch HCl 1M dư thoát ra 7,8 lit khí ở đktc. a, tính khối lượng mỗi kim loại trong khối lượng ban đầu b, tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết lượng Axit lấy dư 10% Mọi người mình với mình đag cần gấp ạ

Đáp án:

 `a)7,2` `g` và `0,3` `g`

`b)800` `ml`

Giải thích các bước giải:

`a)`

$n_{H_{2}}$`=`$\dfrac{7,8}{22,4}$`≈0,35` mol

Gọi số mol `Mg` là `x`, số mol `Al` là `y`

Pthh:`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

 `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Ta có: $m_{Mg}$`+`$m_{Al}$`=7,5` `g`

`<=>24x+27y=7,5` `(1)`

Lại có: `x+3y=0,35` `mol` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:

\(\left[ \begin{array}{l}24x+27y=7,5\\x+3y=0,35\end{array} \right.\)

$\left \{ {{y=0,02} \atop {x≈0,3}} \right.$

$m_{Mg}$`=0,3.24=7,2` `g`

$m_{Al}$`=7,5-7,2=0,3` `g`

`b)`$∑_{n_{HCl}}$`=2.0,3+0,02.6=0,72` `mol`

$V_{dd}$`=`$\dfrac{0,72}{1}$`=0,72` `M`

Vì lượng axit lấy dư `10%`

$V_{dd _{HCl}}$`=`$\dfrac{0,72}{100%-90%}$`=8` `l=` `800` `ml`

$a,\text{Đặt }(n_{Mg};n_{Al})=(x;y)(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{7,8}{22,4}\approx 0,35(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} 24x+27y=7,5\\ x+1,5y=0,35 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Mg}=24.0,2=4,8(g)\\ m_{Al}=0,1.27=2,7(g) \end{cases}\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,4+0,3=0,7(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,7}{1}=0,7(l)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}(tt)}=\dfrac{0,7}{90\%}\approx 0,78(l)=780(ml)$