Hòa tan 7,44 g hh Al và Mg trong thể tích vừa đủ 500ml dd HNO3 loãng thu được dd A và 3,136 lít hỗn hợp 2 khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, trong đó có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí. Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hồn hợp đầu

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi x và y làn lượt là số mol phản ưng của Al và Mg (x,y>0;mol)

Al →Al+3 +3e

x → 3x (mol)

Mg →Mg+2 +2e

y → 2 y ( mol)

⇒mhh=27x+24y=7,44(g) (1)

Mặt khác: gọi a và b lần lượt là số mol cảu khí NO và NO2 (a,b>0;mol)

ta có hệ pt: a+b=3,136/22,4=0.14 (mol)

30a+44b=5,18 (g)

suy ra a=0,07 mol

b=0,07 mol

N+5 →N(+2)O+2e

0,07 →0,14 (mol)

N+5 →N(+4)O2+1e

0,07 →0,07 (mol)

⇒3x+2y=0,21 (2)

từ (1) và (2) ta có hệ Pt:27x+24y=7,44

3x+2y=0,21

⇒x=còn lại thì chịu

y=

Đáp án:

 %mAl = 72,44%; %mMg = 27,42%

Giải thích các bước giải:

n khí = 3,136 : 22,4 = 0,14 mol

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO

Số mol mỗi khí là: 0,14 : 2 = 0,07 mol

Gọi PTK của khí còn lại là M

Ta có: 0,07 . 30 + 0,07 . M = 5,18

→ M = 44

→ Khí còn lại là N2O

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

mhh = 27x + 24y = 7,44 (g)

Al0 → Al +3 + 3e                                                        N+5 + 3e → N+2

 x        →          3x                                                                    0,21←0,07

Mg0 →Mg+2 + 2e                                                     N+5 + 4e → N+1

  y           →        2y                                                                0,56←0,14

ADĐLBT e: 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (mol)                          (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,085

$\eqalign{
  & \% {m_{Al}} = {{0,2.27} \over {7,44}}.100\%  = 72,58\%   \cr 
  & \% {m_{Cu}} = 100\%  - 72,44\%  = 27,42\%  \cr} $