Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp X gồm Mg,Al trong dung dịch H2SO4(đặc) , nóng (dư) thu được 3,36 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm H2S và SO2 , có tỉ khối với H2 là 27 a) tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X, biết không có phản ứng với lưu huỳnh b) Tính khối lượng H2SO4

Đáp án:

 a)%Mg=57,14% ; %Al=42,86%

b) 44,1 gam

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol H2S và SO2 lần lượt là x, y.

Ta có: nY=3,36/22,4=0,15 mol -> x+y=0,15 mol

Ta có : M Y=27.2=54 -> m Y=54.0,15=8,1 gam=34x+64y

Giải được: x=0,05; y=0,1.

a)

Gọi số mol Mg là a; Al là b -> 24a+27b=6,3

Bảo toàn e: 2nMg + 3nAl=2nSO2 +8nH2S

-> 2a+3b=0,05.8+0,1.2

Giải được: a=0,15; b=0,1 -> mMg=0,15.24=3,6 gam; nAl=2,7 gam

->%Mg=3,6/6,3=57,14% -> %Al=42,86%

b)

Muối thu được là MgSO4 0,15 mol và Al2(SO4)3 0,05 mol

Bảo toàn S: nH2SO4=nMgSO4 +3nAl2(SO4)3 + nH2S +nSO2=0,15+0,05.3+0,15=0,45 mol -> mH2SO4=44,1 gam