Hòa tan 5.2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl nồng độ 0.1M vừa đủ thì thu đc 3.36l khí ở đktc.tính m của mỗi klg trong hỗn hợp ban đầu và m muối tạo thành và thể tích HCl đã dùng

Đáp án:

nFe= 0,1 (mol)

nMg= 0,05 (mol)

Giải thích các bước giải:

viết PTPU và gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y

lập HPT 24x+56y=5.2

x+y= 0,15 (nH2= 0,15 mol)

tìm đc số mol 2 kl rồi làm nốt yêu cầu bài toán

Giải thích các bước giải:

n H2=3.35/22.4=0.15(mol)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x 2x x

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

y 2y y

24x+56y=5.2

x+y=0.15

=>x=0.1

=>y=0.05

m Mg=24*0.1=2.4(g)

m Fe= 5,2-2,4=2,8 (g)

b) n HCl=0.1*2+0.05*2=0.3(mol)

V HCl=0.3/0.1=3( l )