Hòa tan 5,5 gam Fe và Al trong một lượng vừa đu 400ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 0,25M thu được muối clorua, sunfat và V lít khí H2 ( đktc ) a. Tính V và khối lượng muối thu được sau phản ứng ? b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? Mn giúp em bài này với , em cảm ơn nhiều ạ !

Đáp án:

Giải thích các bước giải: + nHCl= 0.2 ; nH2SO4= 0.1

a) + ∑n H+= 0.2+ 0.1x2= 0.4

+ 2H+ → H2 ( Bảo toàn nguyên tố H)

0.4 → 0.2

⇒ V= 0.2x22.4= 4.48 (l)

+ m muối= m kim loại + m gốc muối= 5.5+ 0.2x35.5+ 0.1x96=22.2 g

b) + Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x; y

+ Ta có hệ pt: 56x+ 27y= 5.5

2x+ 3y= 0.4 ( bảo toàn e)

⇒ x= 0.05; y= 0.1

⇒ m Al= 0.1x27= 2.7g ; mFe= 5.5-2.7=2.8 g

Đáp án:

a) VH2 =4,48(l)

m muối = 22,2g

mFe = 2,8g

mAl = 2,7g

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,5.0,4 = 0,2mol

nH2SO4= 0,25.0,4 = 0,1mol

$\left\{ \matrix{

Fe \hfill \cr

Al \hfill \cr} \right. + \left\{ \matrix{

HCl \hfill \cr

H2SO4 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{

F{e^{2 + }} \hfill \cr

A{l^{3 + }} \hfill \cr

So42 - \hfill \cr

Cl - \hfill \cr} \right. + H2 \uparrow $

a) Bảo toàn nguyên tố H: 2nH2 = nHCl +2nH2SO4

→2nH2 = 0,2+2.0,1=0,4mol

nH2 = 0,2 mol

VH2 = 0,2 .22,4 = 4,48(l)

nSO4 2- = nH2SO4 = 0,1 mol

nCl - = nHCl = 0,2 mol

m muối = mKL + mSO4 2- + mCl- = 5,5+0,1.96+0,2.35,5=22,2g

b)

Gọi số mol Fe và Al lần lượt là x, y

56x+27y=5,5 (1)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3+3H2

Nhận thấy nH2 = nFe + 3/2nAl

→ x+3/2.y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) → x=0,05; y = 0,1

Vậy mFe = 0,05.56 = 2,8g

mAl = 0,1 . 27 = 2,7g